为什么阴离子失电子能力顺序是这样的:『硫离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子大于氢氧根离子大于含氧酸根离子大于氟离子』请从［离子结构］［化学反应］［离子性质］等方面「分

Question

为什么阴离子失电子能力顺序是这样的:
『硫离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子大于氢氧根离子大于含氧酸根离子大于氟离子』
请从［离子结构］ ［化学反应］［离子性质］等方面「分析解释」一下!
非常感激!
加［分析解释］

Answer 1

从离子结构看,阴离子都是最外层8电子结构.对于F Cl Br I来说,电子层数越多,则核对最外层电子的吸引力越弱,所以I-易失去电子而Cl-不易,F-只有2层电子所以极难失去电子.
硫离子是二价离子,半径较大,更容易失去电子.
氢氧根中O电子也只有两层,H为裸露的质子.所以OH=也难以失去电子.
含氧酸根原子层数都较少,并且又配位键存在,也不容易失去.
电负性强的元素其离子必然难以失去电子（解释了S2-比I-容易失去电子）.
含氧酸跟外层电子结构稳定不易失去电子.其失去电子的能力和打破中心原子配位键的能力相当.所以其比OH-和F-大而小于卤族元素.