某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+NaCl+O2高温.CuC

Question

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：______CuS+______NaCl+______O₂(高温.)/()______CuCl₂+______Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用______．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂       ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是______．
（3）滤液B中大量含有的离子有______．
（4）为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是______，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为______．

Answer 1

（1）CuS→Na₂SO₄ S化合价升高8，O₂→Na₂SO₄ O化合价降低2，O₂化合价降低2×2=4，根据化合价升降相等可得，CuS化学计量数为1，氧气的化学计量数为2，根据元素守恒Na₂SO₄化学计量数为1，NaCl化学计量数为2，CuCl₂化学计量数为1，配平化学方程式为CuS+2NaCl+2O₂(高温.)/() CuCl₂+Na₂SO₄；
故答案为：1；2；2；1；1；
（2）NaClO、Cl₂、H₂O₂溶液、浓硫酸均能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，NaClO溶液呈碱性，故可以起到调节PH的作用，
故答案为：①；NaClO能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe³⁺沉淀；
（3）经过盐酸酸浸，NaClO调节PH值，过滤掉氢氧化铁后，溶液中还有Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-；故答案为：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-；
（4）由图乙可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出；
冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl₂•2H₂O晶体，故适宜温度为35～40℃．
故答案为：Na₂SO₄；35～40℃．