水的离子积为什么加入酸或碱以后不变~我要一个很确切透彻的解答`别老一套给我重复概念假如一升水溶解2MOLNaOH，水中的OH-浓度不是应该是2MOL/L么`就这里不理解~或者说只讨论水的电离情况

Question

水的离子积为什么加入酸或碱以后不变~我要一个很确切透彻的解答`别老一套给我重复概念
假如一升水溶解2MOL NaOH，水中的OH-浓度不是应该是2MOL/L么`就这里不理解~
或者说只讨论水的电离情况`不涉及加入物质的电离

Answer 1

在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数.理由：（以下讨论均以温度不变为前提）
（1）纯水的电离相当于弱电解质的电离,电离程度仅受电解质本身强弱影响.
（2）加入强碱或强酸后,对应离子浓度升高,但是,由于水是弱电解质,其存在电离平衡,故互补离子的浓度降低.例如：
纯水中,C(H+)=C(OH-).现加入等体积2mol/L的NaOH溶液,则水中C(OH-)=1mol/L.但大量氢氧根的存在必然抑制氢离子存在,此时C(H+)=1×10^-14,C(H+)C(OH-)=10^-7.根本是由于电离平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解盐类后,对应的离子浓度降低（如加入Fe3+则OH-浓度降低）,但这就会导致电离平衡向电离方向移动,从而使H+浓度升高而离子积不变.
最后,其实水的离子积常数就相当于水电离平衡的化学平衡常数,只不过纯水浓度为55.6mol/L,几乎不变,所以对水电离平衡的讨论不产生影响.而水溶液中化学平衡不受压强影响,所以只受温度影响.故水离子积在一定温度下不变
希望有帮助