用分压解释平行移动问题NO2(g)+NO(g)---N2O3(g)的△rHm=-40.5kj/mol,反应达到平衡时,下列因素中可使平衡逆向移动的是(A)T一定,V一定,压入氖气(B)T一定,V变小(C)V一定,p一定,T升高(D)p一定,T一定,压入

Question

用分压解释平行移动问题
NO2(g)+NO(g)---N2O3(g)的△rHm=-40.5kj/mol,
反应达到平衡时,下列因素中可使平衡逆向移动的是
(A) T一定,V一定,压入氖气
(B) T一定,V变小
(C) V一定,p一定,T升高
(D) p一定,T一定,压入氖气
B项中,V变小,各气体的分压都无变,那不就是平衡不移动了?这更以前高中时好像不一样哦.
能把ABCD项都详细解释一下吗?
谢谢!

Answer 1

第一项,实际上各反应物质浓度不便,平衡不移动.
第二项,V小,反应中各物质分压和浓度同等程度增大,平衡向正方向移动,
第三项,T升高,反应向吸热一方即正方向移动
第四,P一定,压入氖气,反应物分压减小了,反应向总分压增大的方向,即逆方向移动.