燃烧某有机物A1.5g生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mlH2O.该有机物的蒸汽对空气相对密度是1.04,求该有机物分子式是不是要用个式子，推算二氧化碳和水？用哪个呢

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燃烧某有机物A1.5g
生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mlH2O.该有机物的蒸汽对空气相对密度是1.04,求该有机物分子式
是不是要用个式子，推算二氧化碳和水？用哪个呢

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答案和解析

该有机物的蒸汽对空气相对密度是1.04,则它的相对分子质量＝1.04＊29＝30
A1.5g生成1.12L（标准状况）CO2和0.05molH2O
则有：
A：C：H＝1.5/30:1.12/22.4:0.05*2
=0.05:0.05:0.1=1:1:2
A中含有一个C和2个氢,30－12－2＝16,还含有一个O,所以A的分子式为CH2O

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