矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水．（1）亚硫酸钙（CaSO3）的相对分子质量是

Question

矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO₂气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）和水．
（1）亚硫酸钙（CaSO₃）的相对分子质量是 ______，其中Ca、S、O元素的原子个数比为 ______．
（2）写出吸收SO₂的化学反应方程式：______．
（3）根据上述化学反应，若要吸收32g SO₂气体，理论上需要 ______g Ca（OH）₂．

Answer 1

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
则亚硫酸钙（CaSO₃）的相对分子质量=40+32+16×3=120；
根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，则亚硫酸钙中Ca、S、O元素的原子个数比为 1：1：3；
故答案为：120；  1：1：3；
（2）根据氢氧化钙吸收SO₂生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）和水的化学反应方程式为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）设若要吸收32g SO₂气体，理论上需要 x g Ca（OH）₂悬浊液
        SO₂ +Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
        64     74
       32g     x          
可得 (64)/(74)＝(32g)/(x) 
则 x=37g
故答案为：37．