工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）-碳还原法，其流程示意图如下：（1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2，请写出煅烧时发生的总反应方程式：．（2）用碱液浸出产品比

Question

工业生产Na₂S常用方法是无水芒硝（Na₂SO₄）-碳还原法，其流程示意图如下：

（1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO₂，请写出煅烧时发生的总反应方程式：___．
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是___．
（3）取Na₂S（含少量NaOH）加入到CuSO₄（aq）中充分搅拌，产生混合沉淀后过滤．若滤液pH=4，则滤液中c（S^2-）=___mol•L^-1．（已知：CuS的K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）
（4）纳米Cu₂O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO₃）₂（aq）做电解液．电解生成Cu₂O应在___极；该电极pH将___（填“升高”、“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因___．

Answer 1

（1）煅烧中得到等物质的量的CO和CO₂，S元素被还原得到Na₂S，反应方程式为：3Na₂SO₄+8C(△.)/()3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，
故答案为：3Na₂SO₄+8C(△.)/()3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）Na₂S是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，加热会促进S^2-水解，而加碱则可以抑制其水解，
故答案为：热水能促进Na₂S水解，而稀碱可抑制Na₂S水解；
（3）溶液pH=4，则溶液中c（OH^-）=10^-10 mol/L，根据Cu（OH）₂溶度积可得c（Cu²⁺）=(2.2×10-20)/((10-10)2)mol/L=2.2 mol/L，代入CuS的溶度积可得c（S^2-）=(8.8×10-36)/(2.2)mol/L=4.0×10^-36mol/L，
故答案为：4.0×10^-36mol/L；
（4）电解生成Cu₂O，Cu元素由+2价变为+1价，得电子，发生还原反应，则Cu₂O在阴极生成，发生电极反应式为：2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺，由于反应中有H⁺生成，所以溶液的pH降低，
故答案为：阴；降低；2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．