有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．友情提示：氯化钡溶液为中性

Question

有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
友情提示：氯化钡溶液为中性．
（1）不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡，其理由（化学方程式表示）___．
（2）进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：

Ⅰ．步骤②中发生化学反应的方程式是___；
Ⅱ．

实验操作	现象	结论
步骤③中，加入酚酞溶液	若溶液E为无色	原白色粉末的组成是 ___；
	若溶液E为红色	滤液A中一定含有的溶质是 ___， 原白色粉末的可能组成分别是 ___．

（3）取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是___，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

Answer 1

（1）碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH；
（2）Ⅰ．碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
Ⅱ．步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO₄、K₂CO₃；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K₂CO₃、KOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）₂、K₂CO₃；BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失，有气泡产生．