有关中和热盐酸与氨水反应生成1mol水的中和热到底是等于57.3还是小于?中和热到底包不包括弱电解质电离过程中消耗的热/中和热难道不是仅指中和过程吗？弱酸或弱碱测得值小一些，那应该

Question

有关中和热
盐酸与氨水反应生成1mol水的中和热到底是等于57.3还是小于?中和热到底包不包括弱电解质电离过程中消耗的热/
中和热难道不是仅指中和过程吗？弱酸或弱碱测得值小一些，那应该叫反应热而不能叫中和热吧？中和热应该还是57。

Answer 1

在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热就是中和热.
中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol
发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.
(1)一元强酸跟一元强碱的中和热
一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为－57.3 kJ/mol.
(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的.这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热.
一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ/mol.例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ/mol.
有的弱电解质电离时是放热的.例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量.当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ/mol.
(3)二元酸跟一元强碱的中和热
二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同.中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1；中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2.因此,二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：
ΔH＝-〔2×57.3 kJ/mol－（ΔH1＋ΔH2）〕
(4)多元酸跟一元强碱的中和热
三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH,三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3,则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ/mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕