几道关于分子结构和价层电子对推斥理论(VSEPR)的问题．1．为什么两个具有相似化学式的化合物,像NH3和BH3,有不同的分子几何结构?2．为什么H20和H2S的结构相似?为什么CH4和SiH4的结构相似?3．虽

Question

几道关于分子结构和价层电子对推斥理论(VSEPR)的问题．
1．为什么两个具有相似化学式的化合物,像NH3和BH3,有不同的分子几何结构?
2．为什么H20和H2S的结构相似?为什么CH4和SiH4的结构相似?
3．虽然PH3和BH3都相似极性的键,为什么一个分子是极性,另外一个是非极性?
4．怎样从路易斯结构中判断某化合物的几何结构和极性?
5．价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理是什么?
下面是英文题目,上面是我自己翻译的,请看英文题目．
1.Describe the underlying principle of VSEPR theory in your owns words.
2.Explain why two compounds with the same generic formula,NH3 and BH3,have different molecular geometries.
3.Why are the structures of H2S and H2O so similar?Why are the structures of CH4 and SiH4 so similar?
4.Although PH3 and BH3 both contain bonds of similar polarity,one molecule is polar while the other is nonpolar.Explain.
5.Write a detailed procedure in your own words for converting a chemical formula into a Lewis structure and how to determine the geometry and polarity from this Lewis structure.
6．There are enough orbitals to create molecule with up to 9 electron groups,but in reality these compounds never form.Use VSEPR theory to explain why compounds with more than 6 electrons groups rarely form.

Answer 1

1:杂化形式不同,NH3为SP3杂化,为三角锥形,BH3为SP2杂化,为平面三角形
2：因为中心原子属于同一主族,在上述化合物中杂化形式相同,均为SP3,化学式类似,所以结构相似.
3：还是因为杂化形式不同,后者是平面三角形,前者是三角锥
4：根据中心原子的杂化态,和配位原子数及孤对电子数来判断集合结构.
根据找结构式中是否有对称中心,对称轴（不包括C2轴）来判断有无极性
5：唉呀.基本原理,可能是一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用.这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小.