溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150m

Question

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的___（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为___；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是___；
③说明反应已完成的现象是___．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是___．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是___；最后溶剂改用乙醚的目的是___．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体．
请补充实验步骤，须用到SO₂（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①___．
②___．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④___．
⑤放真空干燥箱中干燥．

Answer 1

（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O₂，
故答案为：O₂；
（2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺，
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
③45gCuSO₄•5H₂O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，
故答案为：2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；60℃水浴加热；溶液蓝色完全褪去；
（3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，
故答案为：防止CuBr见光分解；
（4）在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，
故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（5）烧杯中的吸收液主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等，制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体，可以在烧杯中继续通入SO₂至饱和，将Na₂SO₃生成NaHSO₃，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO₃的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO₃恰好完全反应生成Na₂SO₃，加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，
故答案为：①在烧杯中继续通入SO₂至饱和；②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液；④过滤，用乙醇洗涤2～3次．