（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验操作和现象：操

Question

（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭	---
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO₂具有______性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______．
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______．

Answer 1

（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）A中生成气体SO₂，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO₄，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO₂氧化为SO₄^2-，说明SO₂具有还原性；
（3）C中发生的反应是3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O₂生成了红棕色的NO₂之故，化学方程式是2NO+O₂═2NO₂；
（4）A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO₄沉淀，故其可能含有SO₃或H₂SO₄，；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N₂；A中白雾可能含有SO₃或H₂SO₄，乙同学为除去白雾或SO₂中的SO₃，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO₄，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO₄沉淀的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO₄的离子方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀．
故答案为：（1）Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）H₂SO₄，还原；
（3）2NO+O₂═2NO₂，
（4）①通N₂一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO₃溶液；
②甲：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，白雾的量远多于装置中O₂的量；
（5）SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀．