下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+12O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．

Question

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ B．已知C（s）+ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ (1)/(2) O ₂ （g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ(1)/(2) 1 2 1 1 2 2 ₂ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

Answer 1

A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；
C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．
故选D．

A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；
C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．
故选D． A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；
C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．
故选D． A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；
C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．
故选D． A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；
C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．
故选D．