为什么还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子

Question

为什么还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子

Answer 1

氧化还原反应不一定非得有氧的参与,氧气是最常见的氧化剂 氧化还原反应的本质是电子的转移,遵循的原则是电子守恒,现象是化合价的升高与降低.化合价升高,失电子,反应物是还原剂,被氧化,产物是氧化产物.化合价降低,得电子,反应物是氧化剂,被还原,产物是还原产物.例如氢气（H2）与氧气（O2）反应得到水（H2O）,反应方程式为：2H2+O2===2H2O H2与O2都是非金属单质,化合价都为0价,H2被O2氧化,失去了本身仅有的一个电子,化合价升高,为+1价；O原子最外层有6个电子,不稳定,因此就要获得电子,正好氢原子送给了它两个（2个氢原子）,O得到电子后最外层有8个电子,达到稳定结构,其自身被还原,最后氧原子与氢原子以共价键的形式结合形成共价化合物H2O 氧化还原反应是化学反应中一个重要的反应,对于初中而言,化合反应、燃烧反应、分解反应（注意：不是复分解反应）、置换反应都属于氧化还原反应,一般根据元素化合价的变化来判断 送你一个口诀：升失氧,降得还.即化合价升高,失电子,氧化反应；化合价降低,得电子,还原反应.建议：多练习,高中阶段难点就是根据电子的得失来配平化学方程式,计算等