某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：用足量盐酸把20.0g铁矿石样品充分溶解，然后加足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却

Question

某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe₂O₃）中铁元素的质量分数：用足量盐酸把20.0g铁矿石样品充分溶解，然后加足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后得16.0g固体物质．请根据以上信息写出有关化学方程式并计算该铁矿石中铁的质量分数．（假设杂质不与盐酸反应）

Answer 1

整个过程中发生反应的方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2Fe（OH）₃(△.)/()Fe₂O₃+3H₂O；沉淀灼烧最后得到的固体16.0g为Fe₂O₃，故16gFe₂O₃中Fe元素的质量为16g×(112)/(160)=11.2g，
故样品中Fe元素的质量为11.2g，样品中Fe元素的质量分数为(11.2g)/(20g)×100%=56%，
答：方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、2Fe（OH）₃(△.)/()Fe₂O₃+3H₂O，铁矿石中铁的质量分数为56%．