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为什么在水中LiClO4很易溶解,但NaClO4溶解度减小,而RbClO4及CsClO4的溶解度仅及L
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为什么在水中LiClO4很易溶解,但NaClO4溶解度减小,而RbClO4及CsClO4的溶解度仅及L
▼优质解答
答案和解析
溶解度 离子化合物的溶解度决定于晶格能及离子的水合能.
① 晶格能大,溶解度小.
Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca2(PO4)3
易溶 难溶 难溶
阴离子电荷高,晶格能大,溶解度小.
②水合能小,溶解度小.一般碱金属的盐类易溶于水,仅少数碱金属盐是难溶的.这些难溶盐一般都是由大的阴离子组成,而且碱金属离子越大,难溶盐的数目越多,这是由于当阴阳离子大小相差悬殊时,离子水合作用在溶解过程中占优势.
水合能小,则溶解度小.例如碱金属高氯酸盐溶解度：
N aClO4＞KClO4＞RbClO4
同理,由于Mg2+到Ba2+半径增大,离子势减小,水合
能减小,则MsSO4到BaSO4的?F解度减小.
②共价成分大,溶解度小.
ZnS CdS HgS 溶解度减小
溶于稀HCl 溶于浓HCl 溶于王水
这是由于Zn2+、Cd2+、Hg2+18电子构型,不仅极化能力强,变形性也强,随着Zn2+、Cd2+、Hg2+半径增大,变形性增大,附加极化效应增大,共价成分增大,溶解度减小.
④聚合程度大,溶解度小.
H3BO3由于氢键联成大片,为固体酸,在冷水中溶解度小,可溶于热水.
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,由于NaHCO3通过氢键而聚合.
① 晶格能大,溶解度小.
Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca2(PO4)3
易溶 难溶 难溶
阴离子电荷高,晶格能大,溶解度小.
②水合能小,溶解度小.一般碱金属的盐类易溶于水,仅少数碱金属盐是难溶的.这些难溶盐一般都是由大的阴离子组成,而且碱金属离子越大,难溶盐的数目越多,这是由于当阴阳离子大小相差悬殊时,离子水合作用在溶解过程中占优势.
水合能小,则溶解度小.例如碱金属高氯酸盐溶解度：
N aClO4＞KClO4＞RbClO4
同理,由于Mg2+到Ba2+半径增大,离子势减小,水合
能减小,则MsSO4到BaSO4的?F解度减小.
②共价成分大,溶解度小.
ZnS CdS HgS 溶解度减小
溶于稀HCl 溶于浓HCl 溶于王水
这是由于Zn2+、Cd2+、Hg2+18电子构型,不仅极化能力强,变形性也强,随着Zn2+、Cd2+、Hg2+半径增大,变形性增大,附加极化效应增大,共价成分增大,溶解度减小.
④聚合程度大,溶解度小.
H3BO3由于氢键联成大片,为固体酸,在冷水中溶解度小,可溶于热水.
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,由于NaHCO3通过氢键而聚合.
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