到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO2等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．（1）将CO2转

Question

到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO₂等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）将CO₂转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO₂的含量的办法．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ•mol^-1
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.80kJ•mol^-1
则由C₂H₅OH（1）转化为C₂H₄（g）和H₂O（l）的热化学方程式为______．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃0H（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
①该正反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO₂的转化率的是______．
A．降低温度
B．CO₂的起始量不变，提高氢碳比[(n(H2))/(n(CO2))]
C．加压
D．将CH₃OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO₂的起始投料为a mol且起始时n（(n(H2))/(n(CO2))）=1.6，若CO₂的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=

0.05(V2)/(a2)

0.05(V2)/(a2)

；
④取五份等量的混合气体（CO₂和H₂的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH₃OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是______ （填字母编号）．

（3）0.2mol CO₂被200mL l.5mol•L^-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为______．
（4）CO₂可以用Ca（OH）₂吸收得到CaCO₃，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×l0^-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol•L^-1，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为______．

Answer 1

（1）2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol①
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol②
将方程式①-②得C₂H₅OH（l）=C₂H₄（g）+H₂O（l）△H=+44.2 kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）=C₂H₄（g）+H₂O（l）△H=+44.2 kJ/mol；
（1）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
②提高该反应的速率，可以增大压强、升高温度、增大浓度或使用催化剂等，同时使CO₂的转化率增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．降低温度，反应速率减小，故A错误；
B．CO₂的起始量不变，提高氢碳比[(n(H2))/(n(CO2))]，相当于增加氢气的量，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，CO₂的转化增大，故B正确；
C．加压，反应速率增大，正反应为气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，CO₂的转化增大，故C正确；
D．将CH₃OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度，反应速率减小，故D错误，
故答案为：BC；
③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO₂的起始投料为a mol且起始时n（(n(H2))/(n(CO2))）=1.6，则氢气的物质的量为1.6amol，
      CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃0H（g）+H₂O（g），
开始    a       1.6a     0          0
转化    0.2a    0.6a     0.2a       0.2a
平衡    0.8a     a       0.2a       0.2a
则k=((0.2a/V)×(0.2a/V))/((0.8a/V)×a3)=0.05(V2)/(a2)，故答案：0.05(V2)/(a2)；
④根据反应放热，当反应没有达平衡时，甲醇的体积分数随温度升高而变大，故B正确，C、D错误；当反应达平衡时，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数随温度升高而变小，故A正确；故答案为：AB；
（3）n （CO₂）=0.2mol，200mL、1.5mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=C×V=0.3mol，则有：2＞(n(NaOH))/(n(CO2))=(3)/(2)＞1，则反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，设所得产物中含Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，
则得方程组：

x+y＝0.2

2x+y＝0.3

解得：x=0.1，y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中