莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．初步探究出现灰白色沉淀是否为偶然现象．实验Ⅰ向4份相

Question

莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

实验组别	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

【实验结论】并非偶然，据表分析，___是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl₂
【实验Ⅱ】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取1g样品，加入足量 ___，振荡	未见气泡	猜想1错误
②	取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡	沉淀未溶解	猜想2错误
③	取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡	固体全部溶解

【交流讨论】

（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl₂___．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是___．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O[即每份Mg_x（OH）_yCl_z结合了n份H₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N₂一段时间，目的是___．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=___．
（3）若沉淀Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为___．

Answer 1

【实验结论】根据表各提供的信息可以看出，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素，故填：镁带长短．
【实验Ⅱ】猜想1错误，说明加入的酸不与样品反应产生，故填：稀盐酸；
【交流讨论】
（1）作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl₂ 不溶于水，故填：不溶于水．
（2）实验③的作用是进行实验对比，故填：进行对比．
【问题讨论】
（1）吸收浓硫酸能吸水，硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，应继续通入N₂一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收，故填：使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，故镁元素的质量为：4.00g×(24)/(40)=2.4g，装置B的质量增加了2.34g，故C装置增加的质量为：7.07g-4.00g-2.34g=0.73g，故氯元素的质量为：0.73g×(35.5)/(36.5)=0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=(2.4g)/(24)：(0.71g)/(35.5)=5：1．
（3）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为：(4.00g)/(40)：(0.73g)/(36.5)：(2.34g)/(18)=10：2：13，若沉淀Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O中，n=5，氢原子的总数为28，故y=16，故则x、y、z的数值依次为10、18、2，故填：10，18，2．