1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+=1.1*10+72.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算：1、当滴入10mlHCl后混合液的PH2、当

Question

1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+=1.1*10+7
2.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算：
1、当滴入10mlHCl后混合液的PH
2、当滴入20mlHCl后混合液的PH
3、当滴入30mlHCl后混合液的PH

Answer 1

1、络合-溶解平衡的平衡常数k=,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+ × Kθsp(AgBr)=1.1*10+7 × 5.0*10-13＝5.5*10-6 设1L1.0mol.l-1氨水中能够溶解xmolAgBr,则：[Ag(NH3）2 +]=x [Br-]=x [NH3]=1-2x
代入平衡常数表达式中：x^2/(1-2x)^2=5.5*10-6 x1=0.6【因为代入 [NH3]=1-2x