价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素

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价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N₂和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

等电子体类型	代表物质	空间构型
四原子24电子等电子体	SO₃	平面三角形
四原子26电子等电子体	SO₃^2-	三角锥形
五原子32电子等电子体	CCl₄	四面体形
六原子40电子等电子体	PCl₅	三角双锥
七原子48电子等电子体	SF₆	八面体形

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出分子或离子的空间构型：IO₃^-______、SiO₃^2-______
（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄______、______（写两种）；
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则镁原子的半径为

ρNA

cm．

▼优质解答

答案和解析

（1）已知价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体，等电子体的结构相似，IO₃^-与SO₃^2-互为等电子体，由表格信息可知二者的空间构型为三角锥形；SO₃与SiO₃^2-互为等电子体，由表格信息可知二者的空间构型为平面三角形；
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（2）同周期从左到右单质的氧化性增强，同主族从上到下单质的氧化性减弱，所以氧化性最强的为第二周期第VIIA族氟元素的单质F₂，由第一、二周期元素组成而且与F₂互为等电子体的有N₂H₄、H₂O₂、C₂H₆；
故答案为：H₂O₂；C₂H₆；
（3）设镁原子的半径为rcm，晶胞底面为平行四边形，其各边长为a=2r，所以平行四边形的面积为S=a•asin60°=

a²，
晶胞中平行四面体的h=2×边长为a的四面体的高=2×

a，所以V（晶胞）=S×h=

a²×

a³=8