铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表

Question

铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的___性；
（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cu_x（OH）_yCO₃]．
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO₂和H₂O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
根据以上实验．他们推断出：x=___，y=___；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是___；
（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu₂O）
Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O
他们分析推断：
①一致认为___（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu₂O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，则a与b的数量关系是___；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu₂O，请简述操作、现象及结论：___．

Answer 1

（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性，故填：导电；
（2）铜元素的质量为（22.2g-1.8g-4.4g）×(64)/(80)=12.8g，氢元素的质量为1.8g×(2)/(18)=0.2g，碳元素的质量为4.4g×(12)/(44)=1.2g，铜原子和氢原子、碳原子的个数比为(12.8g)/(64)：(0.2g)/(1)：(1.2g)/(12)=2：2：1，结合“铜绿”[化学式：Cu_x（OH）_yCO₃]可知，x=2，y=2，铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu₂（OH）₂CO₃）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果．故答案为：2；2；2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）①小明得到的红色固体轻，因此一致认为小明的产物中没有Cu₂O，故填：小明；
②当得到的全部是铜时b=a×(64)/(80)=(4)/(5)a，全部是氧化亚铜时，b=a×(144)/(80)=(9)/(5)a，若红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，则a与b的数量关系是(4)/(5)a<b<(9)/(5)a；
③根据题中信息Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O可知，可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu₂O，故填：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu₂O．