将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越

Question

将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H₂的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H₂的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H₂的物质的量越来越接近b₁）．以下判断不正确的是（　　）

A. a₁=

(10)/(23)

B. a₂=1

C. b₁=

(1)/(46)

D. b₂=

(1)/(25)

Answer 1

发生反应有：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+6H₂O═2 Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a₂=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，
A．根据分析可知，a₁时铝过量，生成氢气量b₁=(1)/(23)mol×(1)/(2)=(1)/(46)mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=(1)/(46)mol，解得：y=(1)/(92)，则铝的物质的量为：(1.0g-(1)/(92)mol×23g/mol)/(27g/mol)=(1)/(36)mol，则a₁=(1)/(92)mol：(1)/(36)mol=(9)/(23)，故A错误；
B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a₂=1，故B正确；
C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b₁=(1)/(23)mol×(1)/(2)=(1)/(46)mol，故C正确；
D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b₂，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×(1)/(2)+0.02mol×(3)/(2)=0.04mol=(1)/(25)mol，故D正确；
故选A．