同核双原子分子出现s-p混杂是什么原因?其随组成元素(自B→F)变化规律怎样?

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s-p混杂实际上就是杂化,在现代化学键理论中,强调每个轨道都与多个轨道进行组合成键,即每个轨道都同时与多个轨道成键,这样一来,每个化学键都不是由原子的单一轨道形成,本质上就是轨道杂化,也就是轨道混合.
同核双原子分子中的成键也不例外,也使用杂化轨道成键,即轨道混合.s-p混合的程度与与s和p轨道之间的能量差有关,能量差越大,则混合的程度越小（依据：能量相近的轨道才能进行有效组合）,所以从B到F其混合程度是逐渐减小的,因为其2s-2p轨道能量差是逐渐增大的.

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