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KClO3和KHSO3能发生反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图.下列说法正确的()A.反
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KClO3和KHSO3能发生反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图.下列说法正确的( )
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B. 纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量

B. 纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量
▼优质解答
答案和解析
A.由方程式:ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知:反应开始时随着反应的进行,c(H+)不断增大,反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快,故A正确;
B.在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+,1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-):v(Cl-)=1:1,纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线重合,故B错误;
C.随着反应的进行,反应物的浓度减少,反应速率减小,所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小,故C错误;
D.在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+,1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,△n(Cl-):△n(ClO3-)=1:1,所以图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加,故D正确;
故选:AD.
B.在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+,1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-):v(Cl-)=1:1,纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线重合,故B错误;
C.随着反应的进行,反应物的浓度减少,反应速率减小,所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小,故C错误;
D.在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+,1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则ClO3-的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,△n(Cl-):△n(ClO3-)=1:1,所以图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加,故D正确;
故选:AD.
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