碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO（OH）3•H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅

Question

碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有___
（2）NaClO的电子式为___，NaClO溶液可用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式___
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为___
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是___（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为___．<sub>232


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Answer 1

氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl₂2+NaClO+3NaOH+H₂2O=Mg₂2ClO（OH）₃3•H₂2O↓+4NaCl，然后通过通过过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，
（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）NaClO是离子化合物，由Na⁺+离子和ClO^--离子构成，NaClO的电子式为；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl₂2+2OH^--=Cl^--+ClO^--+H₂2O，
故答案为：；Cl₂2+2OH^--=Cl^--+ClO^--+H₂2O；
（3）次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气，反应的离子方程式为：Cl^--+ClO^--+2H⁺+=Cl₂2↑+H₂2O，
故答案为：Cl^--+ClO^--+2H⁺+=Cl₂2↑+H₂2O；
（4）Mg₂2ClO（OH）₃3•H₂2O在酸性条件下发生反应：Mg₂2ClO（OH）₃3•H₂2O+4H⁺+=2Mg²⁺2++HClO+4H₂2O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用，
故答案为：Mg₂2ClO（OH）₃3•H₂2O+4H⁺+=2Mg²⁺2++HClO+4H₂2O；
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，反应的化学方程式为：2MgCl₂2+NaClO+3NaOH+H₂2O=Mg₂2ClO（OH）₃3•H₂2O↓+4NaCl，
故答案为：2MgCl₂2+NaClO+3NaOH+H₂2O=Mg₂2ClO（OH）₃3•H₂2O↓+4NaCl．