1.已知一个N2含a个分子,则阿伏伽德罗常数为（）A.a/14mol－1B.a/28mol－1C.14amol－1D.28amol－12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它

Question

1.已知一个N2含a个分子,则阿伏伽德罗常数为（ ）
A.a/14mol－1 B.a/28mol－1 C.14a mol－1 D.28a mol－1
2.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的碳原子数目之比为1:1
④它们所含的原子总数目之比为2:3
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A．①②③④⑤　　B．②③④　　C．①②⑤　　D．①③④
3．在反应3Cl2+6KOH=kClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　）
A．1:5　B．1:3　C．5:1　D．3:1
4．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,被氧化的NH3与为被氧化的NH3的质量比为多少?

Answer 1

1.B.根据公式,阿伏伽德罗常数NA=N(分子数）/M（摩尔质量）,可得阿伏伽德罗常数为a/28mol
2.A.由于CO与CO2的物质的量相同,假设它们都是1mol,则1molCO和1molCO2,可知分子数目为1：1,氧原子,碳原子,以及原子数目很容易比出来.至于最后一项,则比较它们物质的量,即为28：44,再约分.
3.A 化学价变的只有Cl原子,所以氧化剂和还原剂都是Cl2,一共有6mol的cl原子,价升被氧化,本身作还原剂,价升的只有1molCl,从0价升到正5价；价降的有5molCl,价降被还原,本身作氧化剂,所以还原剂：氧化剂=1：5
4.1：3.同理,这是一氧化还原反应.先看Cl2,其价降为了-1,说明本身为氧化剂,转移电子数为6mol,而这里的NH3虽然有8mol,但是,参加氧化还原反应的只有2mol,因为根据反应的转移电子数守恒,N从-3价到N2中的0价,只需2mol N就够.所以被氧化的NH3有2mol,未被氧化的有6mol,这里他们的质量之比就是物质的量之比,即为1：3.
楼主,这是我针对你的问题能做的回答,全部为本人原创,一字一句打上去的,还有什么不懂的,欢迎追问.