某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2S

Question

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．
（1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是______．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是______．
向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为______．另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式______．
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
由上述实验得出的结论是______．
（2）若在FeCl₃浓溶液中加Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为______．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：______．³⁺₃^2-
3+₃^2-₂²⁺₄^2-+
3+₃^2-<sub>2323

232
32323
2
323

323
2323</sub>

Answer 1

（1）实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂2SO₃3浓溶液、BaCl₂2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，
故答案为：检验Na₂2SO₃3是否变质（或检验Na₂2SO₃3溶液中是否混有Na₂2SO₄4）；
实验Ⅱ：FeCl₃3浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂2SO₃3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe³⁺3++3SCN^--═Fe（SCN）₃3；
加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺2++SO₄4^2-2-═BaSO₄4，
故答案为：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe³⁺3++3SCN^--═Fe（SCN）₃3；Ba²⁺2++SO₄4^2-2-═BaSO₄4↓；
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃3和Na₂2SO₃3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe³⁺3+与SO₃3^2-2-发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，
故答案为：Fe³⁺3+与SO₃3^2-2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
（2）在FeCl₃3浓溶液中加Na₂2CO₃3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺3++3CO₃3^2-2-+3H₂2O═2Fe（OH）₃3↓+3CO₂2↑；
由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；
铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，
故答案为：2Fe³⁺3++3CO₃3^2-2-+3H₂2O═2Fe（OH）₃3↓+3CO₂2↑；SO₃3^2-2-有较强的还原性，CO₃3^2-2-没有还原性，且SO₃3^2-2-水解能力较CO₃3^2-2-小．