科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）．（1）完善步骤1的化学方程式：．（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解．设计的实验步骤为：取少量

Question

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”“释放CO₂”，实现碳循环（如图所示）．

（1）完善步骤1的化学方程式：___．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解．设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量___溶液，若观察到试管内___，则分解不完全．
（3）上述设想的优点有___（填字母）
A．原料易得且可循环利用    B．充分利用太阳能    C．全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源，和CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂和H₂的分子个数比为___．<sub>22





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Answer 1

（1）用化学方程式表示使空气中CO₂2含量减少的原因是CaO+CO₂2(400℃.)/(光照)CaCO₃；
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（3）
A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故正确；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故正确；
C．遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；
（4）CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸，反应的化学方程式为：CO₂+H₂(一定条件.)/()HC00H，因此反应中CO₂与H₂的分子个数比是1：1．
故答案为：
（1）CaO+CO₂(400℃.)/(光照)CaCO₃；
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）AB；
（4）1：1． (400℃.)/(光照)

 400℃ 

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光照

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 400℃ 

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 400℃ 

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 400℃ 

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 400℃  400℃  400℃ 

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.光照光照光照CaCO₃3；
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（3）
A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故正确；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故正确；
C．遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；
（4）CO₂2和H₂2在一定条件下可合成甲酸，反应的化学方程式为：CO₂2+H₂2(一定条件.)/()HC00H，因此反应中CO₂与H₂的分子个数比是1：1．
故答案为：
（1）CaO+CO₂(400℃.)/(光照)CaCO₃；
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）AB；
（4）1：1． (一定条件.)/()

 一定条件 

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 一定条件 

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 一定条件 

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 一定条件 

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 一定条件 

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 一定条件  一定条件  一定条件 

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.   HC00H，因此反应中CO₂2与H₂2的分子个数比是1：1．
故答案为：
（1）CaO+CO₂2(400℃.)/(光照)CaCO₃；
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）AB；
（4）1：1． (400℃.)/(光照)

 400℃ 

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光照

 400℃ 

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 400℃ 

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 400℃ 

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 400℃ 

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 400℃  400℃  400℃ 

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.光照光照光照CaCO₃3；
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）AB；
（4）1：1．