把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？

Question

把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？

Answer 1

两者加热后固体质量的减小值即为氧气的质量，即：56.1g-43.3g=12.8g
设氯酸钾的质量是x，故高锰酸钾的质量是56.1g-x
2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑
245              96
x               (96x)/(245)
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
 56.1g-x         (32×(56.1g−x))/(316)
则有 (32×(56.1g−x))/(316)+(96x)/(245)=12.8g
解得x=24.5g
则高锰酸钾的质量是56.1g-24.5g=31.6g
答：原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各为24.5g、31.6g．