工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是．（2

Question

工业品MnCl₂溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得纯净的MnCl₂，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有___，加热搅拌的作用是___．
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为___、___、___．反应①的离子方程式为___．
（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去___，检验该离子是否除尽的方法为___．
（4）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X为___（填字母序号）．
A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．

Answer 1

（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌可以加快反应速率，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；加快反应速率；
（2）根据上面的分析可知，弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡，反应①为锰与铅离子发生置换反应，反应的离子方程式为Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb，
故答案为：铅、硫酸镁、硫酸钡；Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb；
（3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽，
故答案为：硫酸根离子；取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽；
（4）由于MnCl₂溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl₂，可以用降温结晶，故选B．