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实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气如果需要制取22.4L氧气,那么需要分解多少克高锰酸钾?
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实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气如果需要制取22.4L氧气,那么需要分解多少克高锰酸钾?
▼优质解答
答案和解析
氧气密度为1.4克/升
所以氧气为22.4L/1.4g/L=16g
设高锰酸钾的质量为x
那么
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 16g
得x/316=16g/32
解得x=158g
∴要分解158g高锰酸钾.
所以氧气为22.4L/1.4g/L=16g
设高锰酸钾的质量为x
那么
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 16g
得x/316=16g/32
解得x=158g
∴要分解158g高锰酸钾.
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