化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究．查阅资料①Fe+2FeCl3═3FeCl2．②在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3．③

Question

化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究．
【查阅资料】
①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
②在酸性条件下，FeCl₂可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl₃．
③FeCl₃溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色．
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl₃、FeCl₂和HCl．
【进行实验】

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液	高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色	黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同学	取2支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液	试管①中溶液变为血红色；试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色	黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
丙同学	取3支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；试管②中加入铁粉；试管③中滴加高锰酸钾溶液	试管①中溶液变为血红色；试管②…；试管③中高锰酸钾溶液褪色	黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式___．
（2）丙同学试管②中的实验现象为___．
（3）三位同学的方案不合理的是___，原因是___．
【实验反思】
（4）在混合物中，各种成分___（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质．
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑___（答出1条即可）．

Answer 1

（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）取3支试管，分别加入少量黄色溶液．再向试管①中滴加KSCN溶液；试管②中加入铁粉；试管③中滴加高锰酸钾溶液，试管①中溶液变为血红色，说明黄色溶液中有FeCl₃，试管②种溶液中产生大量气泡，说明黄色溶液中有HCl，试管③中高锰酸钾溶液褪色，说明黄色溶液中有FeCl₂；
（3）三位同学的方案不合理的是甲和乙；
甲中取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色，不能说明黄色溶液中有FeCl₃
，因为依据资料②，FeCl₂和高锰酸钾反应时生成了FeCl₃，无法证明黄色溶液中有FeCl₃；
乙中依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl₃反应生成了FeCl₂，无法证明黄色溶液中有FeCl₂
（4）混合物中相互之间不反应，各种成分能保持各自的化学性质．
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等．
答案：
（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）产生大量气泡；
（3）故答案为：甲和乙
甲：依据资料②，FeCl₂和高锰酸钾反应时生成了FeCl₃，无法证明黄色溶液中有FeCl₃
乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl₃反应生成了FeCl₂，无法证明黄色溶液中有FeCl₂
（4）能；
（5）要考虑物质间的相互影响；物质检验的顺序；所加检验试剂的用量等（合理即得分）．