加热3.16gKMnO4，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）

Question

加热3.16gKMnO₄，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）

Answer 1

根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O₂的质量为3.16g-3.0g=0.16g．
设生成0.16gO₂消耗KMnO₄的质量为x，
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                          32
x                                             0.16g
(316)/(x)=(32)/(0.26)，
解之得：x=1.58g，
（2）3.16g高锰酸钾中锰的质量为3.16g×(39)/(39+55+16×4)×100%=1.1g
3.16g高锰酸钾中氧的质量为3.16g×(16×4)/(39+55+16×4)×100%=1.28g
根据质量守恒定律，剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为1.1g：（1.28g-0.16g）=55：56．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量为1.58g．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为55：56．