锰及其化合物有广泛应用．（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1molKMnO4完

Question

锰及其化合物有广泛应用．

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1mol KMnO₄完全反应转移3mol电子．在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作___；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式___．
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰．已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7．在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰．写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式___．如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为___kg．
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式___．
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
___KMnO₄+___H₂SO₄+___CH₃CH₂OH=___K₂SO₄+___MnSO₄+___CH₃COOH+___□．

Answer 1

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失，说明二氧化锰与双氧水反应生成氧气，O元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂；高锰酸钾与锰离子反应生成二氧化锰，其反应的离子方程式为：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
故答案为：氧化剂；3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（2）菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰和二氧化碳，其反应的化学方程式为：6MnCO₃+O₂ (高温.)/()2Mn₃O₄+6CO₂；
已知反应的方程式3Mn₃O₄+8Al(高温.)/()9Mn+4Al₂O₃，设理论上消耗铝的质量为x kg，
8Al～～～～～9Mn
8×27              9×55
 xkg               1100kg
则x=(8×27×1100kg)/(9×55)=480kg；
故答案为：6MnCO₃+O₂ (高温.)/()2Mn₃O₄+6CO₂；480；
（3）酸性条件下，二氧化锰与亚铁离子反应生成三价铁离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；
（4）反应中Mn元素从+7价降低到+2价，C元素的化合价从-2价升高到0价，由元素守恒可知，生成物中还有水，则反应的方程式为：4KMnO₄+6H₂SO₄+5CH₃CH₂OH=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O；
故答案为：4，6，5，2，4，5，11H₂O．