人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将

Question

人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．
（1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价：

2Li+

0

H

₂(725℃.)/()2Li

−1

H

；Li

−1

H

+

+1

H

₂O=LiO

+1

H

+

0

H

₂↑

2Li+

0

H

₂(725℃.)/()2Li

−1

H

；Li

−1

H

+

+1

H

₂O=LiO

+1

H

+

0

H

₂↑

（2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行______ 天．

Answer 1

（1）氢气为单质所以氢气中氢元素的化合价为0，标在化学式的上面即可；锂化氢中锂元素化合价为+1价，氢元素化合价为-1价；水中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价；氢氧化锂中锂化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为-1价；金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．故（1）答案：
                                               2Li+

0

H

₂(725℃.)/()2Li

−1

H

  Li

−1

H

+

+1

H

₂O=LiO

+1

H

+

0

H

₂↑
（2）设l kg氢化锂与水反应生成的氢气质量为x
 LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
  8               2
 1000g            x
(8)/(1000g)=(2)/(x)
x=250g
汽车每天消耗的氢气的质量：0.09g/L×100L=9g
l kg氢化锂约可维持该汽车运行的天数为：(250g)/(9g)=27.8天．
答：l kg氢化锂约可维持该汽车运行27.8天