2道化学计算题1.现有100g碳酸锂和碳酸钡的混合物,它们和一定浓度的盐酸反应时,所消耗盐酸跟100g碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混合物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比.2.

Question

2道化学计算题
1.现有100g碳酸锂和碳酸钡的混合物,它们和一定浓度的盐酸反应时,所消耗盐酸跟100g碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混合物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比.
2.已知有如下反应:(NH4)2CO3+2NaOH===加热====Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH个多少g?
答案分别是97:26
(NH4)2CO3的质量为48(a-b)/35g或(53a-40b)/53g,
NaOH的质量为(48b-13a)/35g或40b/53g

Answer 1

1.
碳酸钙的原子量为40+12+48=100
所以100g碳酸钙中碳酸根物质的量为1mol
所以100g碳酸锂和碳酸钡的混合物中碳酸根的物质的量也为1mol
设 碳酸锂为Xmol 碳酸钡为Ymol
则有74X+197Y=100 X+Y=1
联立后得 X=97/123 Y=26/123
则X:Y=97:26
2.
此题有2种情况,分别为(NH4)2CO3过量与NaOH过量
设(NH4)2CO3为m克,NaOH为n克
a.
在NaOH过量的情况下
则有m+n=a
m/96*106+n-m/96*2*40=b
联立解得
m=48(a-b)/35
n=(48b-13a)/35
b.
在(NH4)2CO3过量的情况下,由于是200℃环境,过量(NH4)2CO3会完全分解成气体
则有m+n=a
n/40*2*106=b
解得
m=(53a-40b)/53
n=40b/53
第二题的关键就是1份(NH4)2CO3产生1份Na2CO3,以及(NH4)2CO3过量的时候会分解成气体
P.S
其实有答案的题目,做不来的话,可以从答案着手倒过来推的,希望上面的解题步骤对你的学习有所帮助