某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如图：试回答下列有关问题：（1）在加热条件下

Question

某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如图：

试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是所有氧化物中氧元素质量分数最大的氧化物．则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻棒、烧杯和______；
（3）溶液B中所含主要物质为：硫酸铜、水和______；
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为______，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为______．

Answer 1

（1）由于氢元素相对原子质量最小，所以氧元素质量分数最大的氧化物是水，反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）过滤操作用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所以B溶液中含有硫酸铜、水和硫酸；
（4）由于亚铁离子溶液是浅绿色，C是最轻的气体属于氢气，所以X是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（2）漏斗；（3）硫酸；（4）Fe；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．