（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：t/℃01020254050100Kw/10-140.114（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：t/℃01020254050100Kw/10-140.1140.2920.681

Question

（1）不同温度下水的离子积常数如表所示： t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114
（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
Kw/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因______；10℃时纯水的电离平衡常数为______；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为______．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______．（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______．
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH^-）为______．
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO₂（s）+2Mg（g）△H=______．

Answer 1

（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数随着温度的升高而增大；
1L水的物质的量=(1000g)/(18g/mol)=55.6mol，10℃时纯水的电离平衡常数Ka=(Kw)/(55.6mol/L)=(0.292×10?14)/(55.6)=5.3×10^-17；
100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度=√(Kw)=√(55×10?14)mol/L=7.4×10^-7mol/L；
故答案为：水电离吸热，升高温度电离平衡正移；5.3×10^-17；7.4×10^-7mol/L；
（2）①电离平衡常数，CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，故答案为：b＞a＞c；
②NaCN和少量CO₂反应生成NaHCO₃、HCN，反应方程式为：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN，故答案为：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN；   
③K_a．K_b=K_w，Kb=(c(HCN)．c(OH?))/(c(CN?))，（OH^-）=√(Kb．c(CN?))=√((10?14)/(5×10?10)×0.1)mol/L=1.4×10^-3mol/L，故答案为：1.4×10^-3mol/L；
（3）①Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
②Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
由盖斯定律②×2+③-①得到：2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=-107.57kJ/mol，
故答案为：-107.57kJ/mol．