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Ⅰ在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：写出由二氧化碳和氢气制备甲
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| Ⅰ在催化剂作用下，CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的  可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2  CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：  （1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。 （2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH= （3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________ |
| Ⅰ在催化剂作用下，CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题： （1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。 （2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH= （3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________ |
Ⅰ在催化剂作用下，CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
Ⅰ在催化剂作用下，CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
Ⅰ在催化剂作用下，CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
Ⅰ在催化剂作用下，CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
2 2 可制取甲醇，其反应为：CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH 4 ）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na + 向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO 2 — 离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH) 2 ，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
2 2 3 24 4 2 2
+ 2 —
4 2
▼优质解答
答案和解析
Ⅱ．（1）正 BH 4 4 - - +8OH - - -8e - - =BO 2 2 - - +6H 2 2 O （2）b 13 （3）0．4N A A
| ⅠCO 2 （g）+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A |
ⅠCO 2 （g）+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
ⅠCO 2 （g）+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
ⅠCO 2 （g）+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
ⅠCO 2 （g）+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
ⅠCO 2 2 （g）+3H 2 2 (g)=CH 3 3 OH(l)+H 2 2 0(l) △H=-50kJ/molⅡ．（1）正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O （2）b 13 （3）0．4N A
Ⅱ．（1）正 BH 4 4 - - +8OH - - -8e - - =BO 2 2 - - +6H 2 2 O （2）b 13 （3）0．4N A A
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