在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示时间（s）012345N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反

Question

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是______．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．v（NO₂）=2u（O₂）        B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      D．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K（300℃）＞K（350℃）；25℃时，生成1mol NO₂，热量变化为56.4kJ．根据题目信息，该反应的热化学方程式为______．
（5）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是______．
A．及时分离除NO₂气体  B．适当升高温度  C．增大O₂的浓度  D．选择高效催化剂
（6）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．写出氨气消除NO污染的化学方程式______，若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为______．

Answer 1

解（1）可逆反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数k=(c2(NO2))/(c2(NO)•c(O2))，故答案为：(c2(NO2))/(c2(NO)•c(O2))；
（2）由方程式2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）=(0.02mol−0.007mol)/(2L)=0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO₂的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=(0.006mol/L)/(2s)=0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O₂）=(1)/(2)v（NO）=(1)/(2)×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO₂）=2v（O₂）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；
B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v_逆（NO）=2v_正（O₂），说明到达平衡，故C正确；
D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误；
故选BC；
（4）25℃时，生成1mol NO₂，热量变化为56.4kJ，则生成2mol NO₂，热量变化为112.8kJ，据此写出热化学方程式为：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-112.8KJ/mol，故答案为：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-112.8KJ/mol；
（5）A．及时分离除NO₂气体，浓度降低，化学反应速率减小，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；
 C．增大O₂的浓度，增大反应速率，且化学平衡向正反应方向移动，故C正确；
 D．选择高效催化剂，只增大化学反应速率，不影响化学平衡移动，故D错误；
故选C；
（6）反应物为NH₃和NO，发生氧化还原反应，可得到产物为：N₂和H₂O，化学方程式为：4NH₃+6NO(催化剂.)/()5N₂+6H₂O；氧化产物和还原产物均为N₂，氧化产物与还原产物之差为0.15mol，即NH₃和NO物质的量之差为：0.15mol，且NH₃和NO物质的量之比为4：6，可知NH₃和NO物质的量分别为：0.3mol和0.45mol，则生成N₂物质的量为：0.3mol×(5)/(2)=0.75mol，标况下体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案为：4NH₃+6NO(催化剂.)/()5N₂+6H₂O；16.8L．