研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g

Question

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为___kJ（用含有a的代数式表示）．
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=___．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为___kJ（用含有a的代数式表示）．
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=___．<sub>x2

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Answer 1

（1）已知1molCO（g）与适量的SO₂2（g）反应生成S（s）和CO₂2（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为：CO（g）+(1)/(2)SO₂（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)SO₂（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol；
（2）发生反应：4CO+2NO₂=N₂+4CO₂，CO物质的量为(22.4L)/(22.4L/mol)=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×(0.1mol)/(4mol)=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (1)/(2)12111222SO₂2（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)SO₂（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol；
（2）发生反应：4CO+2NO₂=N₂+4CO₂，CO物质的量为(22.4L)/(22.4L/mol)=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×(0.1mol)/(4mol)=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (1)/(2)12111222S（s）+CO₂2（g）△H=-135kJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)SO₂（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol；
（2）发生反应：4CO+2NO₂=N₂+4CO₂，CO物质的量为(22.4L)/(22.4L/mol)=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×(0.1mol)/(4mol)=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (1)/(2)12111222SO₂2（g）=(1)/(2)S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol；
（2）发生反应：4CO+2NO₂=N₂+4CO₂，CO物质的量为(22.4L)/(22.4L/mol)=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×(0.1mol)/(4mol)=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (1)/(2)12111222S（s）+CO₂2（g）△H=-135kJ/mol；
（2）发生反应：4CO+2NO₂2=N₂2+4CO₂2，CO物质的量为(22.4L)/(22.4L/mol)=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×(0.1mol)/(4mol)=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (22.4L)/(22.4L/mol)22.4L22.4L/mol22.4L22.4L22.4L22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×(0.1mol)/(4mol)=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (0.1mol)/(4mol)0.1mol4mol0.1mol0.1mol0.1mol4mol4mol4mol=0.025a kJ，
故答案为：2，0.025a；
（3）已知：①CH₄4（g）+4NO₂2（g）=4NO（g）+CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H₁1=-574KJ•mol^-1-1
②CH₄4（g）+4NO（g）=2N₂2（g）+CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H₂2
若1mol CH₄4还原NO₂2至N₂2整个过程中放出的热量为867KJ，（①+②）×(1)/(2)可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867KJ•mol^-1，则（-574KJ•mol^-1+△H₂）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (1)/(2)12111222可得：CH₄4（g）+2NO₂2（g）=N₂2（g）+CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H=-867KJ•mol^-1-1，则（-574KJ•mol^-1-1+△H₂2）×(1)/(2)=-867KJ•mol^-1，
解得△H₂=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol． (1)/(2)12111222=-867KJ•mol^-1-1，
解得△H₂2=-1160KJ/mol，
故答案为：-1160KJ/mol．