汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO⇌2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下

Question

汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，即 2NO+2CO⇌2CO₂+N₂．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表（CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×10-4，mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×10-3，mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是___反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率：υ（N₂）=___．
（3）t₁℃时该反应的平衡常数表达式：K=___．
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是___（选填答案编号）．
a．选用更有效的催化剂 b．升高反应体系的温度
c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积．

Answer 1

（1）由反应能够自发进行，则△H-T△S<0，由方程式可知△S<0，则只有该反应的△H<0时，即该反应一定是放热才有可能自发进行，
故答案为：放热；
（2）前3s内的平均反应速率v（N₂）=(1)/(2)v（N0）=(1)/(2)×(10.0×10-4mol/L-1.50×10-4mol/L)/(3s)=1.42×10^-4 mol•L^-1•S^-1，
（3）反应 2NO+2CO (催化剂.)/()2CO₂ +N₂的K=(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))，故答案为：(c2(CO2)×c(N2))/(c2(NO)×c2(CO))；

（4）a．选用更有效的催化剂，不能使平衡发生移动，故错误；
b．升高反应体系的温度，因反应放热，则平衡逆向移动，转化率减小，故错误；
c．降低反应体系的温度，平衡正向移动，转化率增大，故正确；
d．缩小容器的体积，平衡正向移动，转化率增大，故正确，
故答案为：cd．