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NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.
题目详情
NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.(已知:浓硫酸在常温下不氧化NO气体).

(1)装置③可以选的干燥剂为:___(选填序号,下同);
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水氯化钙
(2)若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂,你会选择图2___装置来制取氨气;所选装置中盛放生石灰的仪器名称是___.
(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___;该反应中的氧化剂是___.
(4)实验室在用装置D制取较纯NO过程中,先在试管中加入2~3粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用___.
(5)实验完成后,检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和___试纸.
(6)已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4,装置⑥中,没有将进气导管直接插入浓硫酸中,而是接了一小段玻璃管,小段玻璃管的作用是___;装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽,若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是___.
(7)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是___(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-.NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.(已知:浓硫酸在常温下不氧化NO气体).

(1)装置③可以选的干燥剂为:___(选填序号,下同);
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水氯化钙
(2)若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂,你会选择图2___装置来制取氨气;所选装置中盛放生石灰的仪器名称是___.
(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___;该反应中的氧化剂是___.
(4)实验室在用装置D制取较纯NO过程中,先在试管中加入2~3粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用___.
(5)实验完成后,检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和___试纸.
(6)已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4,装置⑥中,没有将进气导管直接插入浓硫酸中,而是接了一小段玻璃管,小段玻璃管的作用是___;装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽,若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是___.
(7)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是___(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-.3x22

4+
44
-13
223
32-

(1)装置③可以选的干燥剂为:___(选填序号,下同);
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水氯化钙
(2)若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂,你会选择图2___装置来制取氨气;所选装置中盛放生石灰的仪器名称是___.
(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___;该反应中的氧化剂是___.
(4)实验室在用装置D制取较纯NO过程中,先在试管中加入2~3粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用___.
(5)实验完成后,检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和___试纸.
(6)已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4,装置⑥中,没有将进气导管直接插入浓硫酸中,而是接了一小段玻璃管,小段玻璃管的作用是___;装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽,若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是___.
(7)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是___(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-.NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O,这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法,为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.(已知:浓硫酸在常温下不氧化NO气体).

(1)装置③可以选的干燥剂为:___(选填序号,下同);
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水氯化钙
(2)若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂,你会选择图2___装置来制取氨气;所选装置中盛放生石灰的仪器名称是___.
(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___;该反应中的氧化剂是___.
(4)实验室在用装置D制取较纯NO过程中,先在试管中加入2~3粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用___.
(5)实验完成后,检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和___试纸.
(6)已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4,装置⑥中,没有将进气导管直接插入浓硫酸中,而是接了一小段玻璃管,小段玻璃管的作用是___;装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽,若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是___.
(7)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是___(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-.3x22

4+
44
-13
223
32-
▼优质解答
答案和解析
(1)装置③干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂;
a.浓硫酸和氨气反应,不能干燥氨气,故a不符合;
b.碱石灰是碱性干燥剂,可以干燥氨气,故b符合;
c.无水氯化钙会和氨气结合不能干燥氨气,故c不符合;
故答案为:b;
(2)浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气,可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气,也可以加热氨水生成氨气,反应的化学方程式为:NH33•H22O
NH3↑+H2O或NH3•H2O
NH3↑+H2O,则可以选择装置B或C,C装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶,
故答案为:B或C;锥形瓶;
(3)在加热和催化剂条件下,NO与氨气反应生成氮气和水,其反应的方程式为:6NO+4NH3
5N2+6H2O;反应中NO中的N元素得电子化合价降低,则NO为氧化剂;
故答案为:6NO+4NH3
5N2+6H2O;NO;
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
CaO CaO CaO CaO NH33↑+H22O或NH33•H22O
NH3↑+H2O,则可以选择装置B或C,C装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶,
故答案为:B或C;锥形瓶;
(3)在加热和催化剂条件下,NO与氨气反应生成氮气和水,其反应的方程式为:6NO+4NH3
5N2+6H2O;反应中NO中的N元素得电子化合价降低,则NO为氧化剂;
故答案为:6NO+4NH3
5N2+6H2O;NO;
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
△ △ △ △ NH33↑+H22O,则可以选择装置B或C,C装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶,
故答案为:B或C;锥形瓶;
(3)在加热和催化剂条件下,NO与氨气反应生成氮气和水,其反应的方程式为:6NO+4NH33
5N2+6H2O;反应中NO中的N元素得电子化合价降低,则NO为氧化剂;
故答案为:6NO+4NH3
5N2+6H2O;NO;
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
△
催化剂 催化剂 催化剂 催化剂△ △ △5N22+6H22O;反应中NO中的N元素得电子化合价降低,则NO为氧化剂;
故答案为:6NO+4NH33
5N2+6H2O;NO;
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
△
催化剂 催化剂 催化剂 催化剂△ △ △5N22+6H22O;NO;
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO22、HCl都能和饱和Na22CO33溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO332-2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
a.浓硫酸和氨气反应,不能干燥氨气,故a不符合;
b.碱石灰是碱性干燥剂,可以干燥氨气,故b符合;
c.无水氯化钙会和氨气结合不能干燥氨气,故c不符合;
故答案为:b;
(2)浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气,可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气,也可以加热氨水生成氨气,反应的化学方程式为:NH33•H22O
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故答案为:B或C;锥形瓶;
(3)在加热和催化剂条件下,NO与氨气反应生成氮气和水,其反应的方程式为:6NO+4NH3
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△ |
故答案为:6NO+4NH3
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△ |
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
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故答案为:B或C;锥形瓶;
(3)在加热和催化剂条件下,NO与氨气反应生成氮气和水,其反应的方程式为:6NO+4NH3
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故答案为:6NO+4NH3
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(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
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.故答案为:B或C;锥形瓶;
(3)在加热和催化剂条件下,NO与氨气反应生成氮气和水,其反应的方程式为:6NO+4NH33
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故答案为:6NO+4NH3
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△ |
(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
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催化剂 |
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催化剂 |
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催化剂 |
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催化剂 |
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.故答案为:6NO+4NH33
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(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO2、HCl都能和饱和Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
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催化剂 |
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催化剂 |
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催化剂 |
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催化剂 |
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.(4)利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管,把装置中的空气排净,可以避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化;
故答案为:产生二氧化碳排尽装置中的空气,防止氧化NO;
(5)检验铵根离子先加浓的氢氧化钠,产生的氨气再用湿润的红色石蕊试纸检验;
故答案为:湿润的红色石蕊;
(6)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象;装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置,硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,若氨气未除净,⑦中溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀,则溶液变浑浊;
故答案为:防倒吸;⑦中溶液变浑浊;
(7)①制备氢氧化铁胶体时,选用氯化铁饱和溶液,若氯化铁浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌,防止胶体聚沉,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故①错误;
②盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生干扰,应该稀硫酸酸化,故②错误;
③配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,所以用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液,胶头滴管定容,故③正确;
④容量瓶没有0刻度线,故④错误;
⑤CO22、HCl都能和饱和Na22CO33溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,故⑤错误;
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾,氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴,故⑥正确;
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO332-2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,所以样品中不一定含有碳酸根离子,故⑦错误;
故选③⑥.
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