CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．①生成物的化学式是和．②将残留固体溶于水

Question

CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物．
（1）将体积比为2：1的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
①生成物的化学式是___和___．
②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）___c（Na⁺）（填“>”、“<”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1；键能E_O=O=499.0kJ•mol^-1
①CO（g）+O₂（g）⇌CO₂ （g）+O（g）的△H=___kJ•mol^-1
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c（CO）•c（O₂）=c（CO₂）•c（O），则此时反应___（填“向左”或“向右”）进行．
（3）已知：反应CO₂ （g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO₂分解实验的结果如图1；反应
2CO₂ （g）⇌2CO（g）+O₂（g）中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2．

①分析图1，求2min内v（CO₂）=___．
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=___（计算结果保留1位小数）．
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的___极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是___．

Answer 1

（1）①Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O₂ (点燃.)/()2CO₂，整个过程相当于CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由于加入足量的Na₂O₂固体，则反应后的气体只能为O₂，所以反应后生成物的化学式是Na₂CO₃、O₂；
故答案为：Na₂CO₃、O₂；
②碳酸钠在溶液中水解显碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），溶液中电荷守恒为：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）<c（Na⁺）；
故答案为：<；
（2）①已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1；
O₂（g）=2O（g）△H=499kJ•mol^-1；
由盖斯定律：两个方程相加除以2即可得到CO（g）+O₂（g）⇌CO₂ （g）+O（g）△H=-33.5kJ•mol^-1；
故答案为：-33.5；
②某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c（CO）•c（O₂）=c（CO₂）•c（O），则Qc=(c(CO2)•c(O))/(c(CO)•c(O2))=1>K=04，则反应向左进行；
故答案为：向左；
（3）①2min内O的浓度增大0.6×10^-6mol/L，则二氧化碳减小0.6×10^-6mol/L，则v（CO₂）=(△c)/(t)=(6×10-7mol/L)/(2min)=3×10^-7mol•L^-1•min^-1；
故答案为：3×10^-7mol•L^-1•min^-1；
②设生成的氧气为xmol，
             2CO₂ （g）⇌2CO（g）+O₂（g）
起始量（mol）：1         0         0
转化量（mol）：2x        2x        x
平衡量（mol）：1-2x      2x        x，
平衡时，氧气的体积分数为0.2，则(x)/(1+x)=0.2%，则x=0.002，则c（CO₂）=0.996mol/L，c（CO）=0.004mol/L，c（O₂）=0.002mol/L，
则K=(0.0042×0.002)/(0.9962)≈3.2×10^-8 mol•L^-1；
故答案为：3.2×10^-8 mol•L^-1；
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄，则Zn失电子，所以Zn在阳极上失电子生成锌离子，即锌与正极相连；Pb电极上CO₂得电子生成C₂O₄^2-，则其电极反应为：2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-；
故答案为：正；2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-．