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汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一,汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,请按要求填空.(1)汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢(填“是”或“不是”)纯金
题目详情
汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一,汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,请按要求填空.(1)汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢___(填“是”或“不是”)纯金属.车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与___接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁,反应的化学方程式为___.
(2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的___性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S
6Cu+___.
(3)铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚,这跟它们的___有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是___.
(4)镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金(只含镁、铝两种元素)的组成成分,某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中,向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液,最终得到沉淀2.9g.
【质疑】通过讨论,大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为___g.
【探讨】经向老师请教,同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应,产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请计算:
①该合金中镁的质量为___g;铝的质量为___g.
②加入的盐酸溶质质量分数为多少?(请写出计算过程)

(2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的___性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S
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(3)铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚,这跟它们的___有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是___.
(4)镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金(只含镁、铝两种元素)的组成成分,某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中,向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液,最终得到沉淀2.9g.
【质疑】通过讨论,大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为___g.
【探讨】经向老师请教,同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应,产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请计算:
①该合金中镁的质量为___g;铝的质量为___g.
②加入的盐酸溶质质量分数为多少?(请写出计算过程)

▼优质解答
答案和解析
(1)汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢不是纯金属,是铁的合金.车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.
(2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的导电性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,由反应的方程式及质量守恒定律可知,应填入:SO2↑.
(3)铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚,这跟它们的金属活动性有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜.
(4)【质疑】
假设镁的质量是3.9g,生成的氢氧化镁的质量是x
Mg~Mg(OH)2
24~58
3.9g x
=
解得:x=9.425g
假设铝的质量是3.9g,生成的氢氧化铝的质量是y
Al~Al(OH)3
27 78
3.9g y
=
解得:y≈11.27g
按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为9.425g.
【计算】①设该合金中镁的质量为m
Mg~Mg(OH)2
24 58
m 2.9g
=
解得:m=1.2g
铝的质量为:3.9g-1.2g=2.7g
②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73
1.2g p
=
解得:p=3.65g
设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 219
2.7 q
=
解得:q=10.95g
设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
n 40g×20.0%
=
解得:n=7.3g
加入的盐酸溶质质量分数为:
×100%=21.9%.
故答为:(1)不是,水和氧气,Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2.(2)导电,SO2↑;(3)金属活动性,铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜.(4)【质疑】9.425g.【计算】①1.2;2.7.②21.9%.
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(2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的导电性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,由反应的方程式及质量守恒定律可知,应填入:SO2↑.
(3)铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚,这跟它们的金属活动性有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜.
(4)【质疑】
假设镁的质量是3.9g,生成的氢氧化镁的质量是x
Mg~Mg(OH)2
24~58
3.9g x
24 |
58 |
3.9g |
x |
假设铝的质量是3.9g,生成的氢氧化铝的质量是y
Al~Al(OH)3
27 78
3.9g y
27 |
78 |
3.9g |
y |
按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为9.425g.
【计算】①设该合金中镁的质量为m
Mg~Mg(OH)2
24 58
m 2.9g
24 |
58 |
m |
2.9g |
铝的质量为:3.9g-1.2g=2.7g
②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73
1.2g p
24 |
73 |
1.2g |
p |
设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 219
2.7 q
54 |
219 |
2.7g |
q |
设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
n 40g×20.0%
36.5 |
40 |
n |
40g×20% |
加入的盐酸溶质质量分数为:
3.65g+10.95g+7.3g |
100g |
故答为:(1)不是,水和氧气,Fe2O3+3CO
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