汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢（填“是”或“不是”）纯金

Question

汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢___（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与___接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为___．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的___性．将赤铜矿（主要成分Cu₂O）和辉铜矿（主要成分Cu₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S (高温.)/()6Cu+___．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的___有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为___g．
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为___g；铝的质量为___g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

Answer 1

（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢不是纯金属，是铁的合金．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的导电性．将赤铜矿（主要成分Cu₂O）和辉铜矿（主要成分Cu₂S）混合焙烧可得到铜，由反应的方程式及质量守恒定律可知，应填入：SO₂↑．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的金属活动性有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．
（4）【质疑】
假设镁的质量是3.9g，生成的氢氧化镁的质量是x
Mg～Mg（OH）₂
24～58
3.9g  x
(24)/(58)=(3.9g)/(x)  解得：x=9.425g
假设铝的质量是3.9g，生成的氢氧化铝的质量是y
Al～Al（OH）₃
27      78
3.9g    y
(27)/(78)=(3.9g)/(y)  解得：y≈11.27g
按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为9.425g．
【计算】①设该合金中镁的质量为m
Mg～Mg（OH）₂
24     58
m      2.9g
(24)/(58)=(m)/(2.9g) 解得：m=1.2g
铝的质量为：3.9g-1.2g=2.7g
②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24   73
1.2g  p
(24)/(73)=(1.2g)/(p)  解得：p=3.65g
设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54  219
2.7  q
(54)/(219)=(2.7g)/(q)  解得：q=10.95g
设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
n    40g×20.0%
(36.5)/(40)=(n)/(40g×20%)  解得：n=7.3g
加入的盐酸溶质质量分数为：(3.65g+10.95g+7.3g)/(100g)×100%=21.9%．
故答为：（1）不是，水和氧气，Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂．（2）导电，SO₂↑；（3）金属活动性，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．（4）【质疑】9.425g．【计算】①1.2；2.7．②21.9%．