钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用（一）钙的广泛用途（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指．（选填序号，下同）a．单质b．元素c．原子（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿

Question

钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指___．（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在，其中磷元素化合价为___．
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是___．
 a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料
（二）轻质CaCO₃的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO₃，同时得到K₂SO₄，流程如图1：

（1）反应Ⅱ中先通NH₃，再通CO₂的目的是___，化学方程式为___
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是___．

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（3）判断CaCO₃固体已洗涤干净的方法是___；K₂SO₄晶体洗涤时，不可选用下列___洗涤剂（填字母编号）．
A．热水       B．冰水       C．饱和K₂SO₄溶液
（三）CaSO₄•xH₂O成分测定

名称	浓硫酸	碱石灰
实验前	100.00	100.00
实验后	103.60	102.20

上述流程中分离所得的CaSO₄•xH₂O中含有一定量的CaCO₃．实验小组为了测定CaSO₄•xH₂O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
【资料】已知CaSO₄•xH₂O在160℃生成CaSO₄，CaCO₃在900℃时分解完全．
（1）CaSO₄•xH₂O的质量为___
（2）x的值___．
（四）CaSO₄•xH₂O的性质探究
CaSO₄•xH₂O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO₄开始分解；取纯净CaSO₄•xH₂O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
（1）0～T₁固体质量没有发生变化的原因可能是___
（2）G点固体的化学式是___．
（3）将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为___；
②m=___．

Answer 1

（一）（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指元素．
故选：b．
（2设羟基磷酸钙中磷元素化合价为x，
根据题意有：（+2）×10+【x+（-2）×4】×6+【（-2）+（+1）】×2=0，
x=+5，
故填：+5．
（3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，以上叙述中不涉及的材料是合成材料．
故选：b．
（二）（1）反应Ⅱ中先通NH₃，能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，目的是提高二氧化碳的吸收效率；
硫酸钙、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
故填：提高二氧化碳的吸收效率；CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下，硫酸钾的溶解度较小．
故填：常温下，硫酸钾的溶解度较小．
（3）判断CaCO₃固体已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl₂溶液，无明显现象；
K₂SO₄晶体洗涤时，不可选用热水，这是因为硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，在饱和硫酸钾溶液中不能溶解．
故填：取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl₂溶液，无明显现象；A．
（三）（1）设碳酸钙质量为x，
与表中数据可知，反应生成二氧化碳质量为：102.20g-100.00g=2.20g，
CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑，
100                        44
x                         2.20g
(100)/(x)=(44)/(2.20g)，
x=5.00g，
CaSO₄•xH₂O的质量为：22.20g-5.00g=17.20g，
故填：17.20g．
（2）反应生成水的质量为：103.60g-100.00g=3.60g，
则CaSO₄•xH₂O中CaSO₄的质量为：17.20g-3.60g=13.60g，
根据题意有：136：18x=13.60g：3.60g，
x=2．
故填：2．
（四）（1）0～T₁固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度．
故填：未达到反应所需的温度．
（2）设G点固体的化学式是CaSO₄•xH₂O，
CaSO₄•2H₂O(△.)/()CaSO₄•xH₂O+（2-x）H₂O，
172                      136+18x
3.44g                     3.08g
(172)/(3.44g)=(136+18x)/(3.08g)，
x=1，
因此G点固体的化学式是CaSO₄•H₂O，
故填：CaSO₄•H₂O．
（3）①T₂～1400℃温度段，随着温度不断升高，当达到1350℃时，失去结晶水的CaSO₄开始分解，所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，说明反应生成了二氧化硫，反应后的固体为氧化物，应该是氧化钙，同时反应生成氧气，则H～I段发生反应的化学方程式为：2CaSO₄(高温.)/()2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
故填：2CaSO₄(高温.)/()2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
②m是硫酸钙完全反应生成的氧化钙的质量，
2CaSO₄(高温.)/()2CaO+2SO₂↑+O₂↑，
272                 112
2.72g               m
(272)/(2.72g)=(112)/(m)，
m=11.2，
故填：11.2．