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向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所
题目详情
向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示,下列说法正确的是( )
A.T1<T2,且该反应为吸热反应
B.x=2
C.若平衡后保持温度不变改变容器体积平衡不移动
D.T1℃下若起始时向甲容器中充入0.5mol、1.5mol,平衡时A的转化率为25%
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
温度/C° | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 1.5mol A 0.5mol B | 1.5mol A 0.5mol B | 3.0mol A 1.0mol B |
A.T1<T2,且该反应为吸热反应
B.x=2
C.若平衡后保持温度不变改变容器体积平衡不移动
D.T1℃下若起始时向甲容器中充入0.5mol、1.5mol,平衡时A的转化率为25%
▼优质解答
答案和解析
A.比较甲与乙可知,乙先到达平衡,故温度T1<T2,温度越高C的浓度越低,升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,故A错误;
B.乙中平衡时A的转化率为
=
,丙中A的转化率为
=
,丙中压强为乙中2倍,压强增大平衡不移动,故x=1,故B错误;
C.x=1,反应前后气体的物质的量不变,改变体积压强不变,不影响平衡移动,故C正确;
D. A(g)+B(g)⇌2C(g).
开始(mol/L):3 1 0
变化(mol/L):0.75 0.75 1.5
平衡(mol/L):2.25 0.25 1.5
故T1℃,该反应的平衡常数为k=
=4
令T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反应到达平衡时A的浓度变化量为x,则:
A(g)+B(g)⇌2C(g).
开始(mol/L):1 3 0
变化(mol/L):x x 2x
平衡(mol/L):1-x 3-x 2x
所以k=
=4,解得:x=0.75mol/L
故A的转化率=
×100%═75%,故D错误;
故选C.
B.乙中平衡时A的转化率为
1mol/L×0.5L×
| ||
1.5mol |
1 |
6 |
2mol/L×1L×
| ||
6mol |
1 |
6 |
C.x=1,反应前后气体的物质的量不变,改变体积压强不变,不影响平衡移动,故C正确;
D. A(g)+B(g)⇌2C(g).
开始(mol/L):3 1 0
变化(mol/L):0.75 0.75 1.5
平衡(mol/L):2.25 0.25 1.5
故T1℃,该反应的平衡常数为k=
1.52 |
2.25•0.25 |
令T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反应到达平衡时A的浓度变化量为x,则:
A(g)+B(g)⇌2C(g).
开始(mol/L):1 3 0
变化(mol/L):x x 2x
平衡(mol/L):1-x 3-x 2x
所以k=
2x2 |
(1−x)•(3−x) |
故A的转化率=
0.75mol/L |
1mol/L |
故选C.
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