在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少的碳酸钠才在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.若用NaOH

Question

在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少的碳酸钠才
在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.若用NaOH进行碱化，又需加多少碱?
pH α0 α1 α2
6.0 0.6920 0.3080 1.444×10－5
8.0 0.02188 0.9736 4.566×10－3

Answer 1

以Ca（OH）2控制PH值
参数
PH(原始) 6.00
PH(要求) 8.00
CaOH 74 g/mol
【H】 3.16E-07 mol/l
【OH】 3.16E-08 mol/l PH= 7.00 需反应的离子量
浓度 10.00%
加药量 0.0001 g/l
【OH】 1.00E-06 mol/l
【0H】加入 9.00E-07 mol/l PH= 8.00 需加入的离子量
浓度 10.00%
加药量 0.0007 g/l
合计加药量 0.00078 g/l PH由 6.00 到 8.00 的加药量
PH=-lgc(H+)
PH为6
c(H+)=10^(-6)
CO3(2-)+H+=H2O+CO2
n(Na2CO3)=n(H+)=c(H+)*V=10^(-3.5)mol
碳酸钠是一滴一滴的加入,碳酸钠不足
HCO3-+H2O=可逆==H2CO3+OH-
CH3COOH====H++CH3COO- Na2CO3===2Na++CO32-
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3===2Na++CO32-