将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80ml浓度为2.375mol/L盐酸中,用40ml0.8mol/L氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后再次溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收,经测定氨

Question

将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80ml浓度为2.375mol/L盐酸中,用40ml0.8mol/L氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后再次溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收,经测定氨的质量为0.646g,则燃烧掉的镁质量为?
答案是多少?
过程!谢谢!
2.375=19/8
0.646g氨是0.038mol

Answer 1

答案是A.你是不是一零一的?这题我也做了好半天……
3Mg+N2=Mg3N2
2Mg+O2=2MgO
2Mg+CO2=2MgO+C
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3+H2O
Cl元素的存在形态为MgCl2、NH4Cl、HCl.
80ml浓度为2.375mol/L盐酸中共有0.19mol的HCl.
由40ml0.8mol/L氢氧化钠溶液中和了0.036mol的HCl.
Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl——因为有0.038mol氮元素,所以NH4Cl中的氯离子有0.038mol.
剩余氯元素0.19-0.036-0.038=0.116mol,那么镁元素有0.116/2=0.058mol
m(Mg)=0.058mol*24g/mol=1.392g.
所以答案是A.详细吧O(∩_∩)O……咱是同学,分给我吧~~~