Q>k的时候反应向逆反应方向进行,但K越大正反应越彻底,这两个的区别是什么?

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楼主要对Q和K的定义搞清楚.Q和K都是产物浓度的幂次方积与与反应物浓度的幂次方积的比值.Q是任一时刻浓度比,K是平衡浓度比.
K越大,表示产物平衡浓度相对于反应物浓度越大,也就是说生成物多,反应物少,即反应程度大,反应彻底.
Q>K,表示在某一时刻产物浓度比平衡浓度大,或者反应物浓度比平衡浓度小.自然是平衡左移.

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